A．氣態氫化物的穩定性：A>D B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D>C D．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C>D>B
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 13．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體, 結構如下圖所示, 有關說法不正確的是
A．該晶體屬于離子晶體 B．晶體的化學式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結構與NaCl相似 D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個 試題詳情
14．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。 根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是 A．溶液中一定存在Br－ 、CO32－
B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈堿性 試題詳情
15．下列實驗方法或操作正確的是 A．測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和標準比色卡對比得出pH B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會使產生氫氣的速率加快 C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量 D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測液潤洗錐形瓶 試題詳情
16．化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中，正確的是 A．硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率 B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率 C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變 D．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣 試題詳情
17．在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br－變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物質的量濃度為 試題詳情
A．0.0075mol?L-1
B．0.075mol?L-1
C．0.4 mol?L-1 D．0.08mol?L-1 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 三、填空題（本題包括5個小題，共 33 分） 試題詳情
18．（7分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大。A元素原子核內無中子。B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與D元素的質子數之和為27，最外層電子數之差為5。F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸。 （1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第
周期
族。 （2）畫出F元素的原子結構示意圖：
（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：
（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式： （5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子，則兩化合物之間發生反應的化學方程式為
試題詳情
19．(4分)現有濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸
③氫氧化鈉 ④氯化銨，請回答下列問題： （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 試題詳情
20．（10分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色 氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。 試題詳情
（1）寫出下列物質的化學式：D ；X
。 （2）在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。 （3）反應⑥的離子方程式為：
。 （4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是
。 （5）反應⑦的化學方程式為 ； 試題詳情
該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子
mol。 試題詳情
21．（6分）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。 試題詳情
 （1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極
； 陰極
。 （2）用離子方程式表明0→t1時間內，溶液pH升高比較 緩慢的原因：
。 試題詳情
22．（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。 試題詳情
請回答下列問題： （1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為
mol? L―1?min―1。 （2）t4~t5階段改變的條件為
，B的起始物質的量濃度為 mol? L―1。 試題詳情
（3）t5~t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式 。 四、實驗題（本題包括2小題，共 14 分） 試題詳情
23．（5分）現有下列A、B、C三種常用化學儀器： 試題詳情
請回答下列有關問題： （1）三種化學儀器中標有“0”刻度的為
（填名稱）； （2）三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為
（填字母代號） （3） 用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數為nmL，仰視讀數為xmL，俯視讀數為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是
（填名稱）。 （4）當用B儀器配制一定物質的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理
。 試題詳情
24．（9分）某課外活動小組設計如圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關性質實驗。 試題詳情
 
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為
。 （2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之 間添加一個裝置，該裝置是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） 試題詳情
（3）裝置C中溶液發生的顏色變化為：
試題詳情
請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的化學符號。 （4）裝置D中起始的實驗現象是
。
（5）實驗結束后，對裝置A的燒瓶中殘存氣體的處理方法是
。 五、計算題（本題包括1個小題，共7分）
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25．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干 試題詳情
后得到0.466g沉淀；濾液與0.2mol?L-1 NaOH溶液反應，共用去50mL時恰好完全反應。 試求： （1）原混合溶液的pH （2）原混合溶液中HNO3的物質的量濃度 試題詳情
（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？ 齊齊哈爾市2009年高三第一次模擬考試 化學試卷答題卡 題
號 一 二 三 四 五 總分 得
分 第Ⅰ卷（選擇題 共46分） 題號 1 2 3 4 5 答案 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 試題詳情
三、填空題（本題包括5小題，共33分） 18．（7分） （1）第 周期 族 （2）
（3）
（4） （5）
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20．（10分） （1）D X （2） （填編號） （3）
（4） （5）
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22．（6分） （1）
mol? L―1?min―1（2） mol? L―1 （3）
試題詳情
四、實驗題（本題包括2小題，共 14 分）
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24．（9分） （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
五、計算題（本題包括1個小題，共7分） 試題詳情
試題詳情
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。） 題號 1 2 3 4 5 答案 C B D A B 二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。） 題號 6 7 8 9 10 11 答案 C A C A D B 題號 12 13 14 15 16 17 答案 A B D B C B 三、填空題（本題包括5小題，共33分。） 18．（7分） (1
) 二（1分）ⅣA （1分） （2） （1分）
（3） （1分） （4）H2O 或 H3O+ 或 OH－（1分） (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2 (2分) 19．（4分） （1）④?②?③?① (2分) （2）c (Na+)＝c (Cl－) > c
(OH－) > c (NH4+)>
c (H+) (2分)
20．（10分） （1）FeCl 3 (1分) HCl （1分） （2）③⑥ （1分）（缺少或答錯都無分）  （3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數給分，寫成“ ” 不扣分）
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10．實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是
（3） 
Mn2++C12↑+2H2O
(2分)