題目列表(包括答案和解析)
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
| M | ||
4
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| M | ||
4
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（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| | ⑦ | | | | | | | | | | | | | | ⑧ | | |
| | | | | | ⑨ | | | | | ⑩ | | | | | | | |
（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
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① |
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（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為 ，一個晶胞中包含的原子數目為 ；該晶體的密度為 （用字母表示）
（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
| ① |
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（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為 ，一個晶胞中包含的原子數目為 ；該晶體的密度為 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。
【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。
（1）因為全充滿或半充滿是穩定的，所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。
非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075 kJ/mol
（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。
（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數是12，根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為
8×1/8＋6×1/2＝4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為
，所以其密度為
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）
題號
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）
題號
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
C
A
D
B
題號
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
B
C
B
三、填空題（本題包括5小題，共33分。）
18．（7分）
(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）H2O 或 H3O+ 或 OH－（1分）
(5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2 (2分)
19．（4分）
（1）④?②?③?① (2分)
（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+) (2分)
20．（10分）
（1）FeCl 3 (1分) HCl （1分）
（2）③⑥ （1分）（缺少或答錯都無分）
（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數給分，寫成“ ” 不扣分）
（3） 
Mn2++C12↑+2H2O
(2分)