題目列表(包括答案和解析)
（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= ―49.0 kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：
（1）從反應開始到第10 min，氫氣的平均反應速率v(H2)= ，在這段時間內，反應放出的熱量= 。
（2）在該條件下，反應的平衡常數K的值 = ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，則平衡 （填寫序號）。
a．向正反應方向移動 b．向逆反應方向移動 c．不移動 d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填寫序號）。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離 d．再充入l mol CH3OH(g)
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應體系中若混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是 。
t℃時，將2 mol A和1 molB氣體通入體積為1L的密閉容器中（容積不變），發生反應：2A（g）+ B(g) 
xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8 molB,并測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法不正確的是
A． 從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為0.3 mol/（L?min）
B． X= 3
C．若繼續向容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，該化學平衡不移動
D． 若混合氣體的總壓強不隨時間變化，則該反應一定達到平衡狀態
把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發生如下反應：
3X（ｇ）+Y（ｇ）
nZ（ｇ）+2W（ｇ）
5min末已生成0.2 molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol?（L?min）－1，則
（1）上述反應中Z氣體的計量系數n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）上述反應在5 min 末時，已反應掉的Y值占原來的百分比是
A．20% B．25% C．33% D．50%
把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol?（L?min）－1，試計算（要有過程）：
（1）前2 min內用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2 min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g) ＝ nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol/L?min，計算：
（1）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度。
（3）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）
題號
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）
題號
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
C
A
D
B
題號
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
B
C
B
三、填空題（本題包括5小題，共33分。）
18．（7分）
(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）H2O 或 H3O+ 或 OH－（1分）
(5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2 (2分)
19．（4分）
（1）④?②?③?① (2分)
（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+) (2分)
20．（10分）
（1）FeCl 3 (1分) HCl （1分）
（2）③⑥ （1分）（缺少或答錯都無分）
（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數給分，寫成“ ” 不扣分）
（3） 
Mn2++C12↑+2H2O
(2分)