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18．A.B.C.D.E.F均為短周期元素.原子序數依次增大.A元素原子核內無中子.B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍.C元素是地殼里含量最多的元素.D是短周期元素中金屬性最強的元素.E與D元素的質子數之和為27.最外層電子數之差為5.F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸.(1)推斷B元素在元素周期表中的位置:第周期族.(2)畫出F元素的原子結構示意圖: (3)A.E元素形成化合物.其電子式為: (4)寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式: (5)C.D元素可形成淡黃色的粉末.B.C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子.則兩化合物之間發生反應的化學方程式為【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為

O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（5）已知：2CD₂（g）

C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是

點．
②25min時，增加了

NO₂

（填物質的化學式）

0.8

mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

cdba

（填字母）．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A元素原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第

周期

族．
（2）畫出F元素的原子結構示意圖：

（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：

（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式：

（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子，則兩化合物之間發生反應的化學方程式為

．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：

．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：

．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是

；用電子式表示D₂C形成過程

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：

（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：

．
（6）甲是A和C按原子個數比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為

．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC₂中燃燒，發生置換反應．
回答：
（1）AC₂的分子構型為

，E在AC₂中燃燒的化學方程式為

．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是

（填物質化學式），其理由是

．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為

．（用離子符號表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發生反應的離子方程式

．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1：1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為

．

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，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是

．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式

． FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為

．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為

；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是

；負極的電極反應式為

．

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一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）

題號

答案

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）

題號

答案

題號

答案

三、填空題（本題包括5小題，共33分。）

18．（7分）

(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）

（2）（1分）

（3）（1分）

（4）H₂O 或 H₃O⁺ 或 OH^－（1分）

(5 ) 2 Na₂O₂+2 CO₂== 2 Na₂CO₃ + O₂ (2分)

19．（4分）

（1）④?②?③?① (2分)

（2）c (Na⁺)＝c (Cl^－) > c (OH^－) > c (NH₄⁺)> c (H⁺) (2分)

20．（10分）

（1）FeCl₃(1分) HCl （1分）

（2）③⑥ （1分）（缺少或答錯都無分）

（3）Fe³⁺+3SCN^－＝Fe(SCN)₃；（2分）（其它合理系數給分，寫成“ ” 不扣分）

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△

（5）3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂（2分） 0.8 （1分）

21．（6分）

（1）2Cl^－―2e^-==Cl₂↑ (2分) 2H⁺+2e^-==H₂↑ (2分)

（2）HCO₃^－ +OH^－==CO₃²^－+H₂O (2分)

22．（6分）

（1） 0.02 (2分)

（2）減壓 (1分) 0.5 (1分)

（3） 2A(g) + B(g) 3C(g)；△H=+200a kJ?mol^-1 (2分)

（△H沒寫“+”不扣分，寫“―”不給分）

四、實驗題（本題包括2小題，共 14 分）

23．（5分）

（1）酸式滴定管 (1分)

（2）B 、 C (各1分) （答A不給分）

（3）量筒 (1分)

（4）重新配制 (1分)

24．（9分）

（1）MnO₂+4H⁺+2C1^－Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O (2分)

（2）III （1分）

（3）H⁺ (1分) HC1O (1分) C1₂ （1分）

（4）溶液由無色變成藍色（1分）

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）（只答出試劑的給1分，其他合理也給分）

五、計算題（本題包括1個小題，共 7 分）

25．(7分)

（1）pH = 1 （2分）

（2）0.06 mol?L^-1 （2分）

（3）56mL （3分）

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