保密 ★ 啟用前 【考試時間2009年1月6日下午4:20～6:00】
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四川省綿陽市08-09學年高二上學期期末教學質量測試
化學（文科）試題
本試卷分為試題卷和答題卷兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共4頁；答題卷共2頁。滿分100分。考試結束后將答題卡和答題卷一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
注意事項：
1. 答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆準確涂寫在答題卡上。
2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 下列液體pH＞7的是
A. 食鹽水 B. 胃液 C. 橙汁 D. 人體血液
2. 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物中均有氣體產生的物質是
Ａ. Fe B. Al C. Al2O3 D. MgCO3
3. 下列哪種物質不是合金？
A. 18 K金 B. 黃銅 C. 水銀 D. 不銹鋼
4. 下列物質屬于非電解質的是
A. 醋酸 B. 氯氣 C. 碳銨 D. 酒精
5. 下列元素所對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
A. Li B. Na C. Mg D. Al
6. 隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
A. 利用電池外殼的金屬 B. 不使電池中滲泄的酸或堿液腐蝕其它物品
C. 回收其中的石墨電極 D. 防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子污染水源和土壤
7. 常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是
A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸
8. 將AlCl3溶液中的Al3+ 沉淀出來，最好加入的試劑是
A. 氨水 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. AgNO3溶液
9. 下列金屬在工業上可用鋁熱反應冶煉的是
A. 錳 B. 鋁 C. 鈉 D. 銀
10. 下列物w w w.ks 5u.c o m質的水溶液呈堿性的是
A. NH4Cl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. AlCl3
11. 下列物質不能用于自來水w w w.k s 5 u.c o m凈化或消毒殺菌的是
A. O3 B. Ca(ClO)2 C. CuSO4 ?5H2O D. KAl(SO4)2?12H2O
12. 在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g) （正反應為吸熱反應）
(無色) (紫色)
要使混合氣體顏色加深，下列措施正確的是
A. 增大容器體積
B. 升高溫度 C. 降低溫度
D. 分離出HI
13. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是
A. 鹽酸
B. 燒堿溶液
C. 氨水
D. 稀硝酸
14. 下列各化學用語中，屬于電離方程式的是
A. H2OH+＋OH－
B. HCO－3＋OH－===H2O＋CO2-3
C. HCO－3＋H2OH2CO3 ＋OH－
D. NH+4＋H2ONH3?H2O＋H+
15. 強酸和強堿恰好完全中和時，它們一定相等的是
A.
質量
B. 物質的量 C. 物質的量濃度
D. H+ 和OH－ 的物質的量
16. 下列離子方程式正確的是
A. 鐵溶于稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B. 金屬鋁溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C. 在A1Cl3溶液中加入氨水：A13+＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Al(OH)3溶于過量NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
17. 下列說法不正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B. 家用鋁鍋適宜蒸煮堿性食物
C. 鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族
D. 目前我國鋼產量居世界首位
18. 在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol N2 和5 mol H2 ，在一定條件下發生反應：
N2 ＋3H22NH3，4 min后測得N2 還剩余1.2 mol，則在此時間內，用N2表示的反應速率是
A. 0.1
mol/(L?min)
B. 0.15 mol/(L?min)
C. 0.3
mol/(L?min)
D. 0.25 mol/(L?min)
19. 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質量減小，并伴有氣體放出。則該溶液是
A. 稀硫酸
B. 濃硫酸
C. CuSO4
D. AgNO3
20. 用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定終點溶液的顏色變化發生在下列哪個容器中？
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 容量瓶
21. 鐵在氧氣中燃燒與鐵跟高溫水蒸氣反應的共同產物是
A. FeO
B. Fe2O
22. 只用下列試劑中的一種就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色溶液區別開來，這種試劑是
A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉
23. 如右圖，鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片
A. 作負極 B. 析出氣體
C. 質量增加 D. 質量減小
24. 相同物質的量的鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下生成氫氣的體積比為
A. 1:1
B. 1:
25. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能夠很緩慢地發生反應：
2NO＋2CO===N2＋2CO2 ，對影響該反應速率的下列判斷中錯誤的是
A. 使用適當催化劑可以加快化學反應速率 B. 升高溫度能加快化學反應速率
C. 增大壓強能加快化學反應速率 D. 改變壓強對化學反應速率無影響
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
注意事項：
1. 用鋼筆或圓珠筆（藍或黑色）將答案寫在答題卷上。
2. 答卷前將答題卷密封線內的項目填寫清楚。
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分）在酸性溶液中c(H+) c(OH－)；在25 ℃ 時，堿性溶液中pH 7，NaNO3
溶液中c(OH－)＝ ，酸溶液中c(H+)?c(OH－)＝ 。
27.（共6分）鐵原子的最外層只有 個電子，在化學反應中容易 個電子而變成亞鐵離子。如果鐵原子失去 個電子，則生成鐵離子。鐵粉與硫粉混合加熱時生成 ，鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式為 ，鐵在氯氣中燃燒反應的化學方程式是 。
28.（4分）在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3?H2ONH+4＋OH－
向溶液中分別加入少量下列物質后，對上述平衡各有什么影響？在下表中用符號“←”表示平衡向逆反應方向移動，用“→”表示平衡向正反應方向移動，用“―”表示平衡不移動。
加入的物質
少量濃鹽酸
少量NaOH固體
少量NH4Cl固體
少量NaCl固體
對電離平衡的影響
29.（2分）電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液。其電極反應式為：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
Ag2O為電池的 極，負極發生 反應。
30.（5分）A、B是兩種金屬元素，它們位于元素周期表中同一周期；A的原子核內有14個中子；A的單質能溶于B的單質與水反應所得的溶液中，并放出氫氣；2.7 g A在空氣里燃燒時，質量增加
（1）A的元素符號是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。
（2）B是 ，它的原子結構示意圖為 。
31.（4分）將N2和H2按物質的量之比為1:3的比例充入恒壓密閉容器中發生如下反應：
N2＋3H2
2NH3
右圖分別表示從開始到平衡的過程中，化學反應速率隨時間的變化、各物質的物質的量隨時間變化的關系曲線。請選取v正、v逆、N2、H2、NH3填在圖中相應的虛線方框內。
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（7分）按要求填空：
（1）鋁和三氧化二鐵在高溫下發生鋁熱反應的化學方程式： 。冶金工業上冶煉釩、鉻、錳，常用的還原劑是 。
（2）將MnO2 固體放入3 % 的H2O2 溶液中，有 產生，該反應的化學方程式為 。
（3）向盛有硫酸鐵溶液的試管中滴加KSCN溶液后，溶液變為 色，發生反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3 ，若向該溶液中再加入FeCl3 或KSCN溶液，溶液的顏色都會 ，這說明
。
33.（4分）常溫時，FeCl3溶液呈______性，寫出FeCl3 溶于水后發生水解反應的離子方程式 ，在配制氯化鐵溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的 ；在配制AgNO3 溶液時，常加入少量HNO3 溶液，目的是 。
34.（4分）把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，存在如下平衡：
2NO2(g)
N2O4(g) （正反應為放熱反應）
（紅棕色） （無色）
然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶a放進熱水里，把燒瓶b放進冰水里。
（1）可以觀察到的現象是：a瓶中 ，b瓶中 。
（2）由此實驗可以得出的結論是 。
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35.（4分）25.00 mL未知濃度的HNO3溶液與24.50 mL 0.5120 mol/L的KOH溶液完全中和。這種HNO3溶液的物質的量濃度是多少？
36.（6分）4.0 g鎂鋁合金粉末與過量NaOH溶液混合，充分反應后放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，試計算這種合金中含鎂的質量分數。
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。
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