題目列表(包括答案和解析)
現對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作
。
（2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) 。
（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO32—離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。
。
（4）某同學根據所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“
”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()： ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ： 。
現對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作 。
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因： 。
（3）某同學根據所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“
”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()： ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ： 。
現對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作 。
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因： 。
（3）某同學根據所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。
①c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()： ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ： 。
25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C. 室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：
c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C. 室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：
c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。
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