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某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產物產生濃厚的興趣，試通過實驗來探究其成分。

Ⅰ．實驗裝置：

用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置

該裝置B中發生的離子方程式是                                       

裝置B的作用是                                    

Ⅱ．實驗現象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變為黑色時，停止加熱，繼續通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。

Ⅲ．實驗結論：

甲認為：依據上述實驗現象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。

乙認為：僅從上述實驗現象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結論。

請你通過該反應的相關資料對他們結論作出判斷并通過實驗檢驗其合理性：

（1）在一定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發生如下反應

3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂ 

Fe₃O₄+4CO4Fe+4CO₂ 

（2）四氧化三鐵（Fe₃O₄）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。

甲、乙同學的結論：                              你對此評價的理由是：      

Ⅳ．實驗探究

 對反應后固體成分提出假設：

假設1：反應后固體中只有Fe；

假設2：反應后固體中只有Fe₃O₄；

假設3：反應后固體中__ _____________________

 為確定實驗中最后的產物的成分，丙同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置。

限選試劑和儀器： 1mol/LCuSO₄ 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

Ⅴ．延伸探究：丁同學試圖通過反應前后固體質量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）               （填“行”或“不行”）理由是                                                               。

（1）能跟NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，此沉淀不溶于過量的NaOH溶液，_______________________________________。

（2）能跟NaOH溶液反應先生成白色沉淀，隨后該沉淀溶于過量的NaOH成無色溶液，_______________________________________。

（3）能跟鹽酸反應先生成白色沉淀，隨后該沉淀溶于過量的鹽酸成無色溶液，_______________________________________。

（4）能跟硫酸溶液反應生成白色沉淀，此沉淀不溶于過量的HNO₃，______________________________________。

（5）用稀硫酸酸化后，通入H₂S氣體，生成黑色沉淀，______________________________。

雖然氟元素早在1810年就被發現，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F₂。他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O
② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________
③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑
請根據以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為______________，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋_______________________________________。
（2）完成反應②：_______________________________________________。
（3）反應③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數目。（將答案寫在下面空格上）
________________________________________________________。