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工業上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為

 

（2）某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O  若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=

 

．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：

 

．

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。

2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10^-7 mol?L^-1    10^-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu²⁺===Fe²⁺＋Cu    2Fe＋3Cl₂點燃=====2FeCl₃

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

三、簡答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe₂O₃高溫=====2Fe＋Al₂O₃    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H₂O₂MnO2======2H₂O＋O₂↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動

33.（共4分，每空1分）酸    Fe³⁺＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H⁺    鹽酸（或HCl）

抑制Ag⁺ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）

四、計算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO₃＋KOH===KNO₃＋H₂O   ……………………………………………（1分）

c(HNO₃)?V[HNO₃(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO₃)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO₃溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。