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1.我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m其中不屬于這三個方面的是  (     )     

A.反應(yīng)進(jìn)行的方向    B.反應(yīng)的快慢   C.反應(yīng)進(jìn)行的限度   D.反應(yīng)物的多少

2.在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂2SO₃當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時通入¹⁸O₂，再次平衡時，¹⁸O存在于w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (      )                                                      

A.SO₂ 、O₂      B.SO₂ 、SO₃     C.SO₂ 、O₂ 、SO₃     D.O₂ 、SO₃

3．反應(yīng) X(g)＋ Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)放熱）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下左圖所示 若使曲線a變?yōu)榍�線b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (     )           

A.加入催化劑        B.降低溫度 

C.增大壓強          D.增大Y的濃度

4.250℃和1.01×10⁵Pa時，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m反應(yīng) 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是(     )                                                                      

A.是吸熱反應(yīng)                B.是放熱反應(yīng)

   C.是熵減少的反應(yīng)            D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

5．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(濃) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)     △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)       △H = －Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關(guān)系為

   A．Q₁＝Q₂=Q₃    B．Q₂>Q₁>Q₃      C．Q₂>Q₃>Q₁    D．Q₂=Q₃>Q₁

 6.對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是  (    )          

 A.加入一種反應(yīng)物    B.增大體系壓強    C.升高溫度   D.使用催化劑

7.對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；ΔH>0   

上右圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，

如果在t₁時刻改變以下條件：

①     加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C

符合圖示的條件是   (    )              

A.②③       B.①②        C.③④              D.④⑤

8、常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H⁺)=1.0×10^－13 mol/L，該溶液可能是：（    ）

①二氧化硫   ② 氯化銨溶液  ③硝酸鈉溶液  ④氫氧化鈉溶液

      A ①④     B ①②    C ②③     D ③④

9. 兩種氣體a和b分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z , 5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應(yīng)時間內(nèi)V_Z=0.1mol/(L?min),則m的值為（      ）

A. 2       B. 1       C. 4        D. 3

10、相同體積的PH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是：（    ）

A 弱酸產(chǎn)生較多的氣體           B 強酸產(chǎn)生較多的氣體

C 兩者產(chǎn)生等量的氣體           D 無法比較兩者產(chǎn)生氣體的量

11、在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液 則下列說法正確的是（   ）

A  如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7

B  當(dāng)V＝20時，混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系為

C（Na⁺）>C(CH₃COO^_)>C(H⁺)>C(OH^_)

C 如果所得混合溶液的PH=7 則V<20

D 所得混合溶液中一定存在C（Na⁺）+ C(H⁺)= C(CH₃COO^_)+ C(OH^_)

12、室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（  ）

A  PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合

B  PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C  PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D  PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合

13.可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(      )        

   ①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂   ②單位時間內(nèi)生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

   A.①④⑥     B.②③⑤     C.①③④      D.①②③④⑤⑥

14.已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下左圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是    (     )                                                      

A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0     B.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0     D.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

15.在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)

( △H＞0)達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是  (     )                                                                  

A．A或E           B．B點       C．C點    D．D點

第二卷

16、(6分)常溫下、在10ml  pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為         ；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為        ；若加水稀釋到1000L時，溶液的pH

為         

17.（6分）對于反應(yīng)2NO₂  N₂O₄，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施。

t₂、                                                  

t₃、                                                 

t₄、                                                

18．（7分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂             b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑              d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率             （用百分?jǐn)?shù)表示）。

19.（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式     K=_______________                                         

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫   轉(zhuǎn)化率__   ，

化學(xué)反應(yīng)速度____________（以上均填增大、減小或不變）

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______________ 。

⑷據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                         （用文字表達(dá)），

10－15min的曲線變化的原因能是           （填寫編號）

a.加了催化劑  b.縮小容器體積  c.降低溫度  d.增加SO₃的物質(zhì)的量

20.（10分）某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N₂和3 mol H₂，使反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N₂、H₂、NH₃加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足條件：

(1)若x=0，y=0，則z=           。

(2)若x=0．75 mol，則y=    ，z=    。

(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z)                         、                         。

21．（4分）由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是          。

22、（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1× 10^―13，則該溫度（選填大于、小于或等于）       25⁰C，其理由是                                   。

若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液a L與PH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝           ；

（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝           ；

23、（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO₃和Na₂CO₃反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）

序號

試劑1

試劑2

混合前的溫度

混合后最高或最低溫 度

序號

試劑1

試劑2

混合前的溫度

混合后最高或最低溫 度

Ⅰ

50ml

水

2.5g

NaHCO₃

固體

20⁰C

18.5⁰C

Ⅱ

50ml

水

3.2g

Na₂CO₃

固體

20⁰C

23⁰C

Ⅲ

35ml

稀鹽

酸

含2.5g

NaHCO₃

的飽和溶液15ml

20⁰C

18.8⁰C

Ⅳ

35ml

稀鹽

酸

含3.2g

Na₂CO₃

的飽和溶液15ml

20⁰C

20.6⁰C

Ⅴ

50ml

稀鹽

酸

2.5g

NaHCO₃

固體

20⁰C

17.3⁰C

Ⅵ

50ml

稀鹽

酸

3.2g

Na₂CO₃

固體

20⁰C

請回答下列問題：

（1）       實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應(yīng)放出的熱量              （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知：①NaHCO₃溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na₂CO₃溶于水是      熱的過程。

② 設(shè)實驗Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₃和△H₅，則三者之間的關(guān)系式為                                   。

③ 實驗Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近            ⁰C。

高三第四次月考化學(xué)試題答案

1

2

3

4

5

6

7

8

D

C

B

D

C

C

A

A

9

10

11

12

13

14

15

A

A

D

C

A

D

C

16、5    6     7 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

17、t₂ 、 體積不變充入N₂O₄

    t₃ 、擴大容器的體積：保持體積不變?nèi)〕鲆欢�量的混合氣體

t₄ 、加入催化劑

18、（1）bc   （2）b   （3）94.7%

19、（1）K＝C²_SO3/C²_SO2.C_O2   （2）增大   增大   減小  

（3）15min~20min     25min~30min   （4）增大了氧氣的用量     ab

20、（1）2mol   （2）2.25mol     0.5mol  (3)3X―Y＝0   Y+3/2Z＝3

21、391.55KJ/mol

22、大于   水的電離是吸熱的加熱促進(jìn)水的電離K_W增大

（1）10：1     （2）9：2

23、（1）不是  （2）①吸    放  ② △H₅＝△H₁+△H₃   ③   23.6