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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_ K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．

能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H₂表達(dá)） mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是（選填編號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大           b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；由于CO₂化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法達(dá)到的效果是（選填編號(hào)）．
a．提高甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量      b．提高CO₂的轉(zhuǎn)化率   c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間．