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H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。有以下4個化學方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄+2H₂O(l)

③H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反應熱為57.3 kJ·mol^-1的是(    )

A.①②                   B.③                     C.④                   D.均不符合

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。有以下4個化學方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄+2H₂O(l)

③H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反應熱為57.3 kJ·mol^-1的是(    )

A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H =- Q₁kJ／mol

 1/2 H₂SO₄(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H =- Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃        B．Q₂>Q₁>Q₃         C．Q₂>Q₃>Q₁         D．Q₂=Q₃>Q₁