題目列表(包括答案和解析)
（10分）某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H2 
2NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質的量用x、y、z表示時，應滿足條件：
(1)若x=0，y=0，則z= 。
(2)若x=0．75 mol，則y= ，z= 。
(3)x、y、z應滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z) 、 。
某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2，NH3物質的量分別為m mol，n mol，q mol．如溫度不變，只改變初始加入的物質的量，而要求m、n、q的值維持不變，則N2，H2，NH3加入的物質的量用x、y、z表示時，應滿足條件：
(1)若x＝0，y＝0，則z＝________．
(2)若x＝0.75 mol，則y＝________，q＝________
(3)x、y、z應滿足的一般條件是(請用兩上方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z)________．
373K時，某1 L密閉容器中加入1 mol NH3發生如下可逆反應：
2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)．其中物質H2的物質的量變化如下圖所示．
(1)前20 s內NH3(g)的平均反應速率為________
(2)373K時該反應的平衡常數的值為________
(3)若在此平衡體系中再加入1 mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉化率________(填“增大”或“減小”，下同)．NH3的平衡濃度________．
(4)將原平衡升溫至473K，重新達平衡時(其他條件不變)，H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為(填“放熱反應”或“吸熱反應”)________，為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)________
a．升高溫度
b．擴大容器的體積
c．加入合適的催化劑
d．再充入N2
某溫度下，在2 L密閉容器中，3種氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如下圖
(1)①該反應的化學方程式是________．
②在t1min時，該反應達到了________狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是________．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2∶3
C．容器內氣體壓強保持不變
D．生成1 mol Z的同時生成2 mol X
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：________．
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應．甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應．你認為他們說法正確的是________同學．
某溫度下，在1 L密閉容器中反應N2＋3H2
2NH3(正反應為放熱反應)達到平衡．當N2、H2、NH3初始加入的物質的量分別為x＝1 mol，y＝3 mol，z＝0 mol，達到平衡時這三種氣體的物質的量分別為A mol，B mol，C mol．只改變初始物質的加入量，而要求達到平衡時A、B、C的量維持不變．請填寫下列各空：
(1)若x＝0，y＝0，則z＝________．
(2)若x＝0.75，則y＝________，z＝________．
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