江蘇省江安中學2009屆高三年級第三次月考
化學試卷
時 量：90min 滿分：108分
可能用到的相對原子質(zhì)量： H~1 Cl~
I卷 選擇題部分（總計48分）
一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴格控制的
①燒烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量
m.wwwtb789.com
③亞硝酸鹽的含量 ④苯甲酸鈉的含量
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是m.wwwtb789.com
A．CO2的電子式 B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氫有三種同位素：
H、
Ｈ、
Ｈ，故可形成三種分子
D．氧氣和臭氧、紅磷和白磷、普通水和重水互稱為同素異形體
3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是m.wwwtb789.com
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應。
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ?mol－1
D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ
4．下列有關離子大量共存的說法正確的是
A． S2―、Na+、Fe3+、SO42―能大量共存
B．水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存
C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl―、Al3+、SO42－大量共存
D．在K+、AlO2―、Cl―、SO42－ 溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存
5．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋
關于該反應的說法中正確的組合是
① 氧化劑是H3AsO3 ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
6．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是
A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常溫時水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
7．下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
8．在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的
體積比為
A．1:2
B．1:
9．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕 對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是
A.原子半徑：R>Q B.R和Q可形成離子化合物
C.R和Q可形成共價化合物RQ2 D.R和Q可形成共價化合物RQ3
10．氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是?
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙?
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?
11．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A．1:1:2 B．2:1:
12．下列排列順序正確的是
① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半徑：Na＞Mg＞O
③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
13．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
14．某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷不正確的是
A．可能存在② B．至少有②⑤
C．無法確定是否有③ D．至少存在①④⑤
15．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是
A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子
C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子
16．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是
A．
的取值范圍為0≤a＜50
B．
的最大值為2.5
C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90
第II卷 非選擇題部分(總計60分)
17．（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為 。
（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學鍵是 ，該化合物屬于
晶體（填晶體類型）。
（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應的離子方程式為：
。
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液
在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，
則該過程的總反應方程式為 。
18．(15分)已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關系：（部分物質(zhì)未寫出）
 |
（1）寫出物質(zhì)的化學式：
A 、 B 、 C 。
（2）寫出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應的化學方程式：
。
（3）寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應的離子方程式： 。
19．（14分）下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2,則可選擇 ；（填序號）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反應制NH3，則可選擇 ；（填序號）
若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ，（填序號）
用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是 。
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從 口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是 。
（3）氣體的吸收：若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
20．（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
（1）樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
。 （2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（ ）
A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶
B、定容時，俯視刻度線
C、定容時，仰視刻度線
D、移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為
。
已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2 B4O7
+ 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl
+ 4H3BO3
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為
。
21、有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x?nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量
（1）x值是多少？
（2）求M的相對原子質(zhì)量和n值。
（3）如電解過程中溶液體積不變，計算電解結(jié)束后溶液的PH。
選擇題答案：
1-5 D/B/B/D/A 6
17、（12分）
（1）H2O2的電子式 （3分） （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）
（3）HSO3― + H+ = SO2 + H2O（3分）
（4）2NaClO = 2NaCl + O2 （3分）
18、（共15分，每空3分）
（1）A、NaOH B、NaHCO
（2）NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
（3）CO32- + CO2 + H2O =2HCO3―
19、（共14分，每空2分）
