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D．若將關系圖改為C圖時.則的取值范圍為75＜a＜90第II卷非選擇題部分【查看更多】

可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

16

a2

16

a2

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)

(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為

mol

(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是

A．升高溫度 B．使用了催化劑 C．減小壓強 D．增加了生成物

③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向 _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)

（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸噸。

（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

從上表可以推斷：此反應是________________ （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達到平衡后CO的轉化率為__________________ 。
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是________________

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是____________ 。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥v(CO₂)正＝v(H₂O)逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是______________、_______________（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區間內畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。

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