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25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為．
（2）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式；求出此反應在25℃的平衡常數K=（保留2位小數）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據上圖判斷，在t₃和t₅時刻改變的外界條件分別是和；A的轉化率最大的一段時間是．

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．


（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式______；此反應的平衡常數表達式K=______．從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為______．
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖．
各階段的平衡常數如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據圖2判斷，在t₃和t₆時刻改變的外界條件分別是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：______（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是______．

可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業上合成氨的重要反應．
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是，請解釋原因．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）