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(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學方程式：_____________________。

(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學方程式是：_________________________

(3)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發生取代反應

B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產物，也會使溴水褪色

(4)乙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為________，其作用是________，B中的試劑為________。

(1)基態As原子的價電子排布圖為____________，基態Ga原子核外有________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

回答下列問題：

(1)水楊酸中官能團的名稱為__。

(2)奧沙拉秦的化學式為__，其核磁共振氫譜峰面積比為__。

(3)由X制備Y的反應方程式為(注明反應條件)__，其反應類型為__。

(4)寫出Z→W的反應方程式為__

(5)工業上常采用廉價的CO2與W反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質的量之比至少應為__。

(6)A是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反應；A經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。A的結構簡式為__。

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態Mn原子的價電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學鍵為__鍵。NH3分子的空間構型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結構為體心立方堆積，晶胞參數為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學式為__，錳離子的配位數為__。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應原理為__。

(2)在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n():n()變化關系如表：

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學平衡原理解釋__。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(填字母編號)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應式是__。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理__。

(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O調節pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，應控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為沉淀就達完全)；同時加入H2C2O4時又應避免過量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應的離子方程式為__。滴定終點的現象為__。若滴定達到終點時，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。