【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是( )
A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發生分解反應。已知
時：
，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中
與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是
A.
min內的平均反應速率可表示為
B.升高溫度，再次平衡時，
C.該反應的化學平衡常數計算式為
D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為
kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3
C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol
C.若2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝56.9kJ·mol－1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應吸收熱量為56.9kJ
D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，回答下列問題：
(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石
②采用傳統方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥
④在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質元素，其中除去硫的化學方程式為 ______。
(3)工業煉金屬Al的工藝流程如下：
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質W的化學式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )
圖1 圖2
A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)按照系統命名法，A的名稱是_____；寫出A發生加聚反應的化學方程式：__________。
(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。
(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：________
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇(
)是合成醫藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：
該合成路線中X的結構簡式為____，Y的結構簡式為________；試劑與條件2為______。
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