【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸 反應最劇烈的單質是 ， 與鹽酸反應產生的氣體最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應離子方程式 為 ．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為； 
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入 C 中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．
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【題目】（原創）下列物質分類正確的是
A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B.是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區別
C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D.燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯
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【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是
A. C原子的軌道表示式：
B. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C. N原子的軌道表示式：
D. Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6
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【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．
A | C | |
B |
A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當電路中轉移0.4mol電子時，在陰極收集到的產物是 ， 質量為g，電解的總反應方程式為；
（4）寫出A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 ．
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0
C. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
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