【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0
C. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1．7×10﹣5molL﹣1 | K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1 | 3．0×10﹣8 molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為_____。
（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E． 
若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發），上述5種表達式的數據增大的是_____．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。
Ⅰ．SPFS的工業制備：
用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質中充分反應，經水解、聚合、減壓蒸發可得到聚合硫酸鐵
Ⅱ．SPFS的組成測定：
取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向濾液中加入NH3·H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。
（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實驗操作為 ___________________________。
（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式為______________________。
（3）Ⅱ中當溶液pH=6時，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)
（4）該SPFS的化學式為______________（寫出計算過程）。
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【題目】某溫度時，在2L容器中A,B兩種物質間的轉化反應中，A,B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得： 
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為 ．
（3）4min時，反應是否達到平衡狀態？（填“是”或“否”）， 8min時，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加m g，則CO2與CH4的體積比為( )
A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比
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【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是（ ） 
A.圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價
B.圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）
C.圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）
D.圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應： N2(g) ＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
B．v(H2)正＝3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是________。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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【題目】在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，據圖分析回答下列問題： 
（1）請問哪條曲線代表反應物；
（2）該反應為可逆反應，請說明依據；
（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為 ， 此時V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時，反應是否達平衡狀態？（填“是”或“否”）；
（5）反應進行至4min時，反應物的轉化率為 ．
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