Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1．7×10﹣5molL﹣1	K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1	3．0×10﹣8 molL﹣1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為_____。

（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填字母序號，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發），上述5種表達式的數據增大的是_____．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。

Answer 1

【答案】 CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ A ABCE 大于 大于 HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱 堿 11：9

【解析】（1）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣＞HClO，則同濃度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；（2）A.0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，選項A正確；B.0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c（H+）減小的程度小于c（CH3COOH）的減小程度，則增大，選項B錯誤；C．Kw=c（H+）·c（OH﹣）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數，選項C錯誤；D．醋酸稀釋，酸性減弱，c（H+）減小，水的離子積不變，則c（OH﹣）增大，所以增大，選項D錯誤；E.為醋酸的電離平衡常數，由于溫度不變，則水的電離平衡常數不變，選項E錯誤；答案選A；若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，A．升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大，選項A正確；B．升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，醋酸的濃度減小，則的比值增大，選項B正確；C．c（H+）·c（OH﹣）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，選項C正確；D．升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以的比值減小，選項D錯誤；E.為醋酸的電離平衡常數，升高溫度后產生的電離平衡常數增大，選項E正確；答案選ABCE；（3）根據圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H+）相同，c（較弱酸）＞c（較強酸），稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c（H+）一直大于較強酸的c（H+），稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數大；HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水的抑制能力減弱；（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)===10-5mol/L，c(H+)< c(OH-)，溶液顯堿性；PH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，PH=11的NaOH溶液c(OH-)===0.1mol/L，將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，證明酸過量，則=10-2mol/L，解得a：b=11：9。