【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（ ）
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
D.
+HNO3
+H2O
【答案】C
【解析】
A. 甲烷和氯氣在光照條件下，發生取代反應，生成二氯甲烷和氯化氫，反應方程式為CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl，故A錯誤；
B. 乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發生加成反應，生成1，2二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C. 乙烯含有碳碳雙鍵，與H2O在催化劑作用下發生加成反應，生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH，故C正確；
D. 
和HNO3在濃硫酸、加熱的條件下反應，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，苯環應該直接連接氮原子，硝基苯的結構簡式書寫錯誤，且該反應為取代反應，故D錯誤；
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的速率和限度對人類生產生活有重要的意義。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：
實驗編號 | 溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。
②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。
(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發生反應：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物質的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態。
③能說明該反應已達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．單位時間內有2 mol X生成同時有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子數之比為2∶1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是以石墨作陽極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉移電子的關系， 則以下說法正確的是（ ）
A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產生
B.bc 段的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+
C.原溶液 PH 值約為 1
D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2在工業上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業上CH4—H2O 催化重整是目前大規模制取合成氣的重要方法，其原理為：
反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
（1）CH4(g)、H2O(g)反應生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學方程式是 ___________________________。
（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是（____________）
a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3
c.平均相對分子質量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變
（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加 CO 轉化率的是（____________）
a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料
（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應達 平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉化率為 ____________________________ (忽略副反應)。
（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發生反應Ⅰ，不考慮 反應Ⅱ的發生，該反應中，正反應速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 為速率常數，p 為分壓(分壓=總壓×物質的量分數)，則該反應的壓強平衡常數 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖 1 為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ________________。
（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，如果電流計指針也能偏轉，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發生的反應式為 ___________________________。
（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH 為 ____________________________。
（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。
①石墨Ⅱ電極上的電極反應式為 __________________________。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是_。
a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
b．可以用 NaOH 溶液作為電解液
c．陰極發生的反應是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
d．Y 端是電解池的陰極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.用坩堝灼燒
的反應式 
B.根據表中提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、
混合溶液中，有
化學式 | 電離常數 |
HClO |
|
|
|
|
C.常溫下，將
的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一
D.某溫度時，
在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數
則加入
可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素
B.鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
C.已知鍶
是第 IIA元素，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D.科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優良的半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向一定濃度的 |
|
B | 取少量 | 檢驗 |
C | 向某溶液中滴加 | 說明原溶液中一定含有 |
D | 將混有 | 除去 |
A.A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數分別是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：
（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。
（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。
（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：__。
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