Question

【題目】磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：

（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。

（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：__。

Answer 1

【答案】③<②<① ＜ 堿 Na2HPO4的水解常數(shù)Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4-的水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性

【解析】

（1）①Na3PO4中PO43-的水解平衡常數(shù)是、②Na2HPO4中HPO42-水解平衡常數(shù)是；③NaH2PO4中H2PO4-水解平衡常數(shù)是，水解常數(shù)依次減小，所以pH由小到大的順序③<②<①；

（2）NaH2PO4中H2PO4-水解平衡常數(shù)是，電離常數(shù)是Ka2＝6.2×10－8，H2PO4-的電離大于水解，溶液呈酸性，pH<7；

（3）Na2HPO4的水解常數(shù)Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4-的水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性。