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(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。

【題目】在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.由此推斷該條件下，氧化性：NO3-強于Fe3＋

C.OA段與BC段產(chǎn)生的氣體的體積比為1：1

D.C點溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

A. A B. B C. C D. D

A.電極a的電極反應(yīng)式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)