Question

【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環境污染問題也可變廢為寶。其反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質環境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a的電極反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經質子固體電解質膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

Answer 1

【答案】A

【解析】

原電池中，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，由在酸性固體電解質環境下，硫化氫的處理原理圖可知a為負極，b為正極。

A．電極a為負極，發生氧化反應，反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋，A正確；

B．原電池中電子由負極沿導線流向正極，電子不能在電解質中通過，B錯誤；

C．1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣吸收熱量為316kJ，C錯誤；

D．原電池中電流由正極沿導線流向負極，故負載中電流的方向自下而上，D錯誤；

答案選A。