Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的物質的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(硝酸的還原產物為NO，忽略反應中的溶液體積變化)。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.OA段產生的氣體是NO，AB段發生的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生的氣體是H2

B.由此推斷該條件下，氧化性：NO3-強于Fe3＋

C.OA段與BC段產生的氣體的體積比為1：1

D.C點溶質的物質的量濃度為10 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗14.0gFe，溶液中溶質為FeSO4，根據Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，再根據硫酸根守恒計算每一份溶液中n(H2SO4)，進而計算硫酸的物質的量濃度。

A. 由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A正確；

B. 由圖象可知，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe先和NO3-反應，再和Fe3＋反應，說明氧化性：NO3-強于Fe3＋，故B正確；

C. OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗=0.1molFe，產生0.1molNO；BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗=0.1molFe，產生0.1molH2，選項沒有說明兩種氣體同溫同壓下，不能判斷體積比，故C錯誤；

D. 最終消耗14.0gFe，溶液中溶質為FeSO4，n(FeSO4)= n(Fe)==0.25mol，物質的量濃度為=10mol/L，故D正確；

故選C。