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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱的概念中除了強調1mol可燃物，還要強調在在25℃、101kPa時完全燃燒，生成穩定的氧化物，H2應該生成H2O(l)，而非H2O(g),現在題目未指明狀態，A項錯誤；

B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應，B項正確；

C、苯酚與苯甲醇雖官能團均是羥基，但性質不同，種類不同，一個是酚羥基，一個是醇羥基，C項錯誤；

D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導電，但在熔融狀態可完全電離而可導電，是強電解質；

故選B。

練習冊系列答案

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（1）G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。

（2）A→B的反應類型為____。

（3）E的結構簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．既能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；

Ⅱ．能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。

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已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子	Fe3＋	Mn2＋	Al3＋
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回答下列問題：

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

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