【題目】某酸性燃料電池酒精檢測儀原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.正極上發生的反應是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-
B.負極上發生的反應是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+
C.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4 mol電子轉移，則消耗標準狀況下4.48 LO2
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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
C.
和
互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質
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【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是( )
A.它們之間互為同系物
B.六星烷的化學式為C18H24
C.四星烷與
互為同分異構體
D.它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種
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【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間隙法”制取，反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水應從______（填“a”或“b”） 處通入。
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是_________（填序號）
a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、________和________；
（3）C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發生的化學反應方程式：_____________________；_________________；（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________________；
（5）工業生產中苯的流失情況如下：
項目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則lt苯可制得成品為________________t（只要求列式）。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.1000 | _______ | 20.00 |
3 | 0.1000 | 19.98 | 20.00 |
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有__________________。
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是__________。判斷滴定終點的現象是_____
（3）實驗2，滴定前液面在“0”刻度處，滴定后液面如圖所示，其讀數為________mL。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為__________。
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）
A. 配制標準溶液定容時，仰視刻度線
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是( )
A. 反應后溶液中含有NO3-
B. 反應后溶液中c(H＋)增大
C. 實驗過程中有化合反應發生
D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數不可能發生變化
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發生反應為M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得實驗數據如表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時R的物質的量/mol | 平衡時氣體總物質的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推斷正確的是（ ）
A.上述反應中，△H＜0
B.實驗②中，該反應的平衡常數K=0.5
C.實驗①經4min達到平衡，0～4 min內υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.實驗③中a=6.00
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開可樂瓶有大量泡沫冒出
B.新制的氯水在光照下顏色變淺
C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D.容器中有H2(g)+I2(g)
2HI(g)，增大壓強顏色變深
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