Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。

A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為Cl＞Si，即Z＞Y，故A錯誤；

B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故B正確；

C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；

D、根據(jù)，陰離子帶2個單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選B。