【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A. a處通入氧氣， b處通氫氣
B. 通入H2的電極發生反應：H2－2e- ＝ 2H+
C. 通入O2的電極發生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
D. 該裝置將化學能最終轉化為電能
長江作業本同步練習冊系列答案
小天才課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質中，由極性鍵形成的非極性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年來，我國北方地區霧霾頻發。引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一。回答下列問題：
(1)基態O原子核外電子的運動狀態有______種，其電子云形狀有____種。
(2)基態Zn原子的核外電子排布式為____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化學鍵類型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為________，寫出N2F2的一種結構式：____，1mol N2F2分子中所含σ鍵的數目是_________。
(5)下列說法正確的是________（填字母）。
a.N2O為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
(6)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶體的晶胞結構如圖所示。設晶胞中所含85Kr原子數為m，與每個85 Kr原子相緊鄰的85 Kr原子數為n，則
_______（填數值）。該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為______g/cm3.（設NA為阿伏加德羅常數的值）
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【題目】2016年9月,天宮二號發射成功,若在天宮二號空間實驗室(失重條件下)進行以下實驗,其中最難以完成的是( )
A. 將金粉和銅粉混合 B. 將牛奶加入水中混合
C. 蒸發食鹽水制取食鹽晶體 D. 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
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【題目】乙醇可以發生下列反應，在反應里乙醇分子斷裂H—O鍵的是（ ）
①乙醇與濃氫溴酸加熱發生取代反應 ②乙醇與乙酸的酯化反應
③乙醇在濃硫酸存在下發生消去反應 ④乙醇與金屬鈉的反應
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【題目】水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示。
(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氫鍵”。
(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數的微粒，其電離方程式為________。
(3)在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是________ kJ·mol－1。
(4)氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是________(填序號)。
（5）NH3與PH3相比，熱穩定性更強的是__________
（6）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____
A.鍵的極性N—H比P—H強
B.分子的極性NH3比PH3強
C.相對分子質量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
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【題目】在生物體內含量極少，但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Cu B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Mg、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【題目】下列各物質混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2
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【題目】(2015·上海）離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應
B.NaHCO3與澄清石灰水反應
C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應
D.NH4HCO3與澄清石灰水反應
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。
（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。
（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為400mL。
①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產生224mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為_____（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。
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