Question

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 Cl-＞O2-＞Na+HClO4＞H2CO3＞H2SiO3H2O水分子間存在氫鍵，硫化氫不存在氫鍵SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O1mol

【解析】

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數是周期數的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，據此解答。

根據以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Si，E為Cl，則

（1）D為硅元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；

（2）C2B2是Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵，其電子式是；

（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；由于水分子之間存在氫鍵，所以水的沸點高于H2S；

（4）D的氧化物SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水，反應的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；

（5）過氧化鈉與水的反應中既是氧化劑，也是還原劑，其中氧元素化合價部分從－1價降低到－2價，部分升高到0價，則1mol過氧化鈉與足量的水反應轉移電子的物質的量是1mol。