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【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)

	A	B	C	D
強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非電解質	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質；在水溶液中完全電離的電解質為強電解質。

A．Fe為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B．氨氣為非電解質，硫酸鋇為強電解質，故B錯誤；

C．碳酸鈣為強電解質，磷酸為中強酸，屬于弱電解質，酒精為非電解質，故C正確；

D．水是弱電解質，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。

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A. a極是電池的正極

B. b極附近的溶液pH減小

C. a極的電極反應式為C6H10O5－24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H＋

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(1)在實驗室中，欲用98％的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的濃硫酸______________mL(小數點后面保留一位有效數字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有________。

(2)該小組同學設計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。

①置A中反應的化學方程式為_________；D裝置起安全瓶作用____________ ，E裝置中的現象是________

②反應裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為________________溶液。

(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序 _______（填序號）

(4)為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4溶液體積／mL	19.10	20.02	19.98	20.00

①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是________（填代號）．

a．酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時俯視讀數

d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為________。

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A.HCHOB.C2H6C.CO2D.CH3OH

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	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物
A	苯的同系物	芳香烴	芳香族化合物
B	烯烴	不飽和烴	烴
C	減壓蒸餾	常壓蒸餾	石油的分餾
D	油脂的皂化	酯的水解	取代反應

A. A B. B C. C D. D

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A. 酸性HClO4>H3PO4，是因為HClO4分子非羥基氧原子數目比H3PO4多

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