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【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（）

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a＞b

【答案】C

【解析】

若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，以此來分析。

A. 由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯誤；
B. 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯誤；
C. 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，C項(xiàng)正確
D. 減小大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，D項(xiàng)錯誤。
答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng) I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng) II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E.按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為___(從上表中選擇)；

④恒溫下，1 molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始時放入3molCO、3nmolH2，則達(dá)平衡時生成CH3OH_______mol。

II．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程 pH 變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極反應(yīng)式為________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為_________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol。

④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

（二）Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請完成下列問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。