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（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產中,作水分保持劑、品質改良劑等。

①磷酸的結構式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產物,三聚磷酸鈉的化學式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式______________。(氧化產物與還原產物物質的量之比為1:4)

（3）由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產流程如下:

①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當提高溫度,增大反應速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉化為亞砷酸的化學方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷,砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=_________(保留2位有效數字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數字)。

A.由a點到b點的過程中，溶液中增大

B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

C.c點所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

A.實驗時，先打開K1、K2，關閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2

B.點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用

C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D.實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量,才能準確地測得鋼材的含碳量

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2 mol e-轉移時，陽極產生2.24 L氣體

B.若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發生的電極反應式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數目為NA

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡

②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同濃度時，HNO2溶液的導電能力比鹽酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態氮肥最好不混用

B.明礬用于凈水

C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調節pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團的名稱為_____________。

的結構簡式為______________________。

、的反應類型分別是______________、______________。

的化學方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構體有________種不考慮立體異構。

含有一個六元碳環環上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線_______________。

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：

(1)圖中儀器C的名稱是_________________，裝置B的作用是_____________

(2)步驟一中合適的加熱方式是_____________________。

(3)步驟二中用乙醚的目的是_____________________。

(4)步驟三中加入適量無水硫酸鈉的目的是_____________________。

(5)該實驗的產率為____________（保留三位有效數字）。

(6)扁桃酸在高端化學中也有很重要的作用，如以扁桃酸與正丁醇為原料，在催化劑的催化下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯，試寫出該反應的化學方程式___________。

已知:一些金屬離轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

請回答:

(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

(2)濾渣2的主要成分為:_______________；溶液2中的主要溶質為:__________________。

(3)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2＋沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為__________________(保留小數點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

(4)已知MgCl2·6H2O受熱時發生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2__________________

(5)寫出過程④中發生反應的化學方程式:____________________________________