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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數目為NA

【答案】C

【解析】

A. -NH2、-CH3核外電子數均是9，1.6g-NH2和1.5g-CH3的物質的量均是0.1mol，含有的電子數均0.9NA，故A錯誤；

B. 44 g CO2中含有的氧原子數為，44 g N2O中含有的氧原子數為，故B錯誤；

C.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，根據電子守恒，陰極一定生成1molCu析出，增重64 g，故C正確；

D.酯化反應可逆，60 g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數目小于NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

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B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，轉移電子數為0.l NA

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A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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A.工業上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

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已知:一些金屬離轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀時	3.7	5.2	9.7

請回答:

(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

(2)濾渣2的主要成分為:_______________；溶液2中的主要溶質為:__________________。

(3)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2＋沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為__________________(保留小數點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

(4)已知MgCl2·6H2O受熱時發生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2__________________

(5)寫出過程④中發生反應的化學方程式:____________________________________

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