【題目】關于水解應用的說法，錯誤的是
A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態氮肥最好不混用
B.明礬用于凈水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調節pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同
【答案】D
【解析】
A．草木灰中
和銨態氮肥中
會發生相互促進的雙水解反應生成不穩定的NH3H2O降低肥效，故A不符合題意；
B．明礬中Al3+會發生水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能夠吸附水中的懸浮顆粒達到凈水，故B不符合題意；
C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調節pH，可促進Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向進行，Cu2+幾乎不發生沉淀，可除去溶液中混有的Fe3+，故C不符合題意；
D．由于鹽酸易揮發，硫酸難揮發，所以將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分不相同，分別是氧化鋁和硫酸鋁，故D符合題意；
故答案為：D。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美托洛爾是一種能降低血壓，治療心律不齊的藥物，其一種合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(I)A官能團的名稱是____，B的結構簡式為___________。
(2)反應I的反應類型是____，反應Ⅱ的反應條件是__________。
(3)反應Ⅲ的化學方程式為__________。
(4)化合物H的芳香族類同分異構體K，其性質如下：
①能發生水解反應
②核磁共振氫譜有4組峰．峰面積之比為9:3:2:2
寫出一種符合要求的K的結構簡式：_________________。
(5)已知：
設計由對氯苯甲醛
為原料制備
的合成路線____。（無機試劑和反應條件所需有機試劑任選，標清反應條件）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為（ ）
A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL－1 NaOH溶液
C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。
A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C．c點狀態下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
D．a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。
反應2：熱化學方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應達到平衡時，N的體積分數隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發）。下列敘述不正確的是
A.由a點到b點的過程中，溶液中
增大
B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
C.c點所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區和貧氧區兩個階段。
（1）已知O2(g) 
O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為___________________。
（2）291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內Na2SO3的平均反應速率為_______mol/(L·s)。
（3）為確定貧氧區速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數),分析實驗數據。
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數值關系如表(甲)所示，則a=____。
②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關,則b=_______。
（4）兩個階段不同溫度的速率常數之比如表(乙)所示。已知
,R為常數。Ea(富氧區)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 |
|
富氧區 | v=k·c (SO32-)·c (O2) | 1.47 |
貧氧區 | v=k·ca (SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數Kp=________ ( 分壓=總壓×物質的量分數)(寫單位)。
（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應式_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學實驗操作，現象和結論均為正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產生白色沉淀 | 相同溫度下，溶度積常數 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍 | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數Kh: CO32-＞HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.分子中含有4種含氧官能團
B.分枝酸一定條件下可以發生縮聚反應們不能發生加聚反應
C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
