Question

【題目】常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發）。下列敘述不正確的是

A.由a點到b點的過程中，溶液中增大

B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

C.c點所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.，由a點到b點，溶液pH增大，c(OH-)增大，由于溫度不變，Ka不變，因此增大，A正確；

B. b點表示NH3的量達到最大值，c點時，溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反應，溶質為碳酸銨，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性，B正確；

C.c點所示溶液中，溶質為碳酸銨，溶液呈堿性，因此離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正確；

D. d點所示溶液中，溶質為碳酸氫銨，根據質子守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)+ c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，D錯誤。

故答案D。