Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如圖，下列說法正確的是

A.根據元素B 在元素周期表中的位置推測，其最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.元素D在自然界中主要以游離態存在，其單質可用作半導體材料

C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑

D.元素F 的氣態氫化物比元素G的氣態氫化物更穩定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素，如圖所示，最外層電子數依次增大，則A、B、C、D、E、F、G最外層電子數分別為1、2、3、4、5、6、7，A為半徑最大的元素，則A為Na元素，C的半徑是以上元素中最小的最外層電子數為3，C為B元素，B的半徑大于C，則B為Be元素，D、E、F、G半徑依次減小，最外層電子數依次增大，D為Si元素，E為P元素，F為S元素，G為Cl元素。

A．B為Be元素，根據元素B 在元素周期表中的位置與Al元素呈對角線分布，在性質上具有相似性，其最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性，故A正確；

B．D為Si元素，元素D在自然界中主要以化合態存在，其單質可用作半導體材料，故B錯誤；

C．A為Na元素，G為Cl元素，元素A的離子兩個電子層，元素G的離子三個電子層，元素A的離子半徑小于元素G的離子半徑，故C錯誤；

D．F為S元素，G為Cl元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：S＜Cl，元素G 的氣態氫化物比元素F的氣態氫化物更穩定，故D錯誤；

答案選A。