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A.B.C.D.

I. 溴乙烷的制備

反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

【題目】下列 3 種有機化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

（1）寫出化合物A、C 中的官能團的名稱： _____、 ______。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____ 。

（3）C物質在一定條件下可轉化為A，請寫出其化學方程式： _____。

（4）B可與NaOH 溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。

A.反應消耗H2O和D2O的物質的量B.產生氣體在相同條件下的體積

C.反應后所得溶液溶質的質量分數D.參加反應金屬鉀的質量

A.鋼管道表面發生了還原反應

B.該方法將電能轉化為了化學能

C.該方法稱為外加電流陰極保護法

D.鎂塊上發生的電極反應：O2+2H2O+4e→4OH-

A.用氯苯合成環己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸： C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；

④能發生酯化反應；

⑤能發生加聚反應；

⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

A.標準狀況下，22.4 L 甲苯所含的分子數約為NA

B.室溫下，2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為 0.2NA

C.1 mol C3H8 分子中含有共價鍵的數目為 9 NA

D.1 mol 氯氣和足量甲烷在光照條件下反應可生成 2 NA 個氯化氫分子

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發生取代、加成、消去、氧化等反應

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應