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已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃燒熱△H=_____________。

(2)T1 °C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，發生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數增大的是_______( 填選項字母)。

A.增大壓強 B.再通入一定量O2

C.分離出部分水 D.降低溫度

(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。

(4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。

①0~t1min內，反應的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反應的平衡常數Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數)。

③反應物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B.只接通K1，一段時間后，U形管中出現白色沉淀

C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

A.a=4B.V1=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2

A. M為電源負極，有機物被氧化

B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側向右側遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產率低

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時正極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-

B.充電時陰極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

C.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1