Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸物質的量減少，溶液中增大，故A錯誤；

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進CH3COONa的水解，c(CH3COO-)減小，氫氧根離子濃度增大，則溶液中減小，故B錯誤；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+)=c(Cl-)，=1，故C錯誤；

D．相同條件下，AgCl的溶解度大于AgBr，則AgCl、AgBr的飽和溶液中c(Cl-)＞c(Br-)，所以向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，先生成AgBr沉淀，所以溶液中仍然存在c(Cl-)＞c(Br-)，則溶液中＞1，故D正確；

故答案為D。