【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
C.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L
【答案】B
【解析】
A．常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液c（SO42-）= c（Ca2+）=
，a、c兩點均不滿足以上條件，故A錯誤；
B．d點為不飽和狀態，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故B正確；
C．a、c兩點溫度相同，Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；
D．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D錯誤；
故答案為B。
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
B.電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質量為（ ）
A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某項目學習小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應.溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
該項目小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）甲裝置用于制備氯氣。
①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標明所加藥品）
②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質的量為___。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，原因有二：
①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；
②___。
（3）為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示___離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為___。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中
=___（填比值）。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數等于X原子的電子總數，Z原子的電子總數等于W、X、Y三種原子的電子數之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.W的最高正價和最低負價的代數和為0
B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑
C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿
D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丁基甲酸(
)是有機合成中一種重要的中間體。實驗室以鏈狀分子A為原料合成環丁基甲酸的路線如下:
已知：
請回答下列問題:
(1)化合物A的化學名稱是______,由A生成B的反應類型是_______。
(2)化合物B中所含官能團的名稱為___________。
(3)化合物C和D反應所形成高聚物的結構簡式是___________。
(4)寫出E+F→G的化學方程式: ___________。
(5)X是環丁基甲酸的同分異構體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,且能使溴水褪色,X共有______種；其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結構簡式為___________。
(6)寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環戊基甲酸的合成路線___________。(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。
(4)晶體中C2O42－含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是___。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為________,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42－的質量分數為____(用含V、m的式子表示)。
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