【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質量為（ ）
A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg
【答案】D
【解析】
由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，Fe元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，設原溶液中Cr的質量為x，
由電子守恒可知，
29.00mL×10-3L×0.1mol/L×（3-2）=
×（6-3）+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×（7-2），解得x=46.8×10-3g=46.8mg，故D正確；
故選D。
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【題目】將V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是( )
A.做該實驗時環境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7
B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性
D.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點
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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉變為棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產物是__。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。
（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。
（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）
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【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
C.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L
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【題目】25 ℃時，用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.HA－的電離常數大于水解常數
B.b＝2a
C.M、N點溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）
D.水的電離程度：M＝N>P
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