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【題目】將V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是(　　)

A.做該實驗時環境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【答案】B

【解析】

A. 將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該實驗時環境溫度為21℃左右，故A錯誤；

B. 鹽酸和氫氧化鈉反應放出熱量，因此得出該實驗表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；

C. HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應，即HCl和NaOH的物質的量相等，1 mol·L1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L1，故C錯誤；

D. 該實驗只能說這個反應是放熱反應，但其他很多反應生成水的是吸熱反應，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案

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【題目】（一）乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（、、）與煤粉在催化劑條件下制乙炔，已知發生的部分反應如下：

①

②

③

請回答：

（1）依據上述反應，則 ____________

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。下圖為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。

①乙炔體積分數在1530K之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530K時測得氣體的總物質的量為1.000mol，則反應的平衡常數K=__________________。

③在恒溫條件下，測得上述反應過程在相同時間時不同進料氣n（氫氣）/n（乙烯）下的乙炔產率﹐請畫出乙炔產率隨n（氫氣）/n（乙烯）的變化關系圖。

____________

（二）乙炔―空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）的電池，電池放電時，負極的電極方程式是________________________。

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【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑，防效迅速，且殘效不長，對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用。工業上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

鄰異丙基苯酚葉蟬散

下列有關說法不正確的是（）

A. 葉蟬散的相對分子質量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內

C. 葉蟬散能發生加成、水解反應D. 葉蟬散中不存在手性碳原子

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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。