【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，
其中不正確的是
A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B.只接通K1，一段時間后，U形管中出現白色沉淀
C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D.先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
【答案】D
【解析】
A．只接通K1時，該裝置是電解池，鐵作陽極，腐蝕速度最快，只閉合K3時，該裝置構成原電池，鐵作負極發生吸氧腐蝕，腐蝕速度較快，只閉合K2時，該裝置構成電解池，鐵作陰極而被保護，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，A正確；
B．只接通K1，該裝置是電解池，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，同時陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成灰白色氫氧化亞鐵沉淀，所以一段時間后，U形管中出現白色沉淀，B正確；
C．只接通K2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強增大導致U型管液面均下降，C正確；
D．先只接通K1，陰極上氫離子放電生成氫氣導致U型管右端液面下降，則漏斗內液面上升，只接通K2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強增大導致U型管液面均下降，漏斗內液面上升，D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。該分子中含有共價鍵條數是（ ）
A.10個B.9個C.8個D.7個
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【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩定結構
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【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數等于X原子的電子總數，Z原子的電子總數等于W、X、Y三種原子的電子數之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.W的最高正價和最低負價的代數和為0
B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑
C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿
D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中
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【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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【題目】如圖設計的串聯電池裝置，R為變阻器，以調節電路電流。
（1）寫出b、c電極的電極反應式：b___，c___；
（2）寫出f電極的電極反應式___，向此電極區域滴入酚酞的現象為：___；該電極區域水的電離平衡被___（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。
（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質溶液pH___（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是___。
（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。
（5）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xyH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.320g。則
①金屬M的相對原子質量為___；
②電解后，生成氣體體積=___（標準狀況下）溶液的pH=___（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。要求寫出計算過程。
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【題目】重鉻酸鈉晶體 
俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦
主要成份為
，還含有
、MgO、
等雜質
為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應有：
主反應：
副反應：
、
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 |
|
|
|
|
完全沉淀時溶液pH |
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|
|
試回答下列問題：
“①”
“③”中調節pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
轉化為
，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．
稱取重鉻酸鈉試樣
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化鈉鉻的還原產物為
，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用
標準溶液滴定
①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；
②若實驗中共用去
標準溶液
，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．
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【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。山大附中高二化學興趣小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（所有電極均為石墨）。電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：
已知：①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如表。
Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | |
pH | ≥11.5 | ≥9.2 |
②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9
（1）鹽泥a除泥沙外，還含有___________（填化學式）。
（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉化為N2，反應的離子方程式為________________。
（3）過程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化學式為_____。
（4）過程Ⅳ調pH目的是除去___________（填離子符號）
（5）利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時間后，氣球b中的氣體是_____（填化學式）
（6）利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_____極；該發生器中反應的總離子方程式為_______________。
（7）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陰極發生的反應有：_______________、__________________________。
②當陽極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質的量為_____。
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