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A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

A.標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

B.1 mol氧含6.02×1023個O2分子

C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應過程中轉移電子總數(shù)為1.204×1023個

D.20g重水（D2O）中含有電子數(shù)為6.02×1024個

（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。

②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。

③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

（2）為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示，OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標號）

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應增多

（3）N2 的產(chǎn)率與，由圖可知最佳約為____________

II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強下上述反應經(jīng)過 相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。

用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時，該反應的化學平衡常數(shù) Kp=______________ (計算表達式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數(shù)。

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關

B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關

C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力

D. MgO熔點高達是因為其中的離子鍵較難被破壞

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為109

B.當V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)

C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)

A.物質X是Br2， 物質a轉化為b屬于取代反應

B.lmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為