【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)
B. 乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)
C. 冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力
D. MgO熔點(diǎn)高達(dá)
是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被破壞
【答案】C
【解析】
A.SiO2硬度大是由于在晶體中Si、O原子之間形成共價(jià)鍵，每個(gè)Si用途4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂消耗很多能量，因此熔沸點(diǎn)高，硬度大，A正確；
B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而二甲醚分子之間只存在范德華力，所以乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)，B正確；
C.乙酸羥基上氫較活潑，在水中會(huì)電離出氫離子顯弱酸性，所以共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；
D.MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大，MgO晶體的熔點(diǎn)高，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。回答下列問(wèn)題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
b．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣
c．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)
d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，正極反應(yīng)式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：
已知：（1）A是含一個(gè)支鏈的烴；
(2)R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為_______________。
(2)F中官能團(tuán)的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(3)D+G→ M的反應(yīng)方程式為_____________。
(4)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(5)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無(wú)機(jī)試劑任選)_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于
的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。
(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。
(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說(shuō)法正確的是_______。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4
B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽(yáng)離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。
(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：
①若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則Cl-間的最短距離是________。
②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于____位置。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短，其原因是________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是________。
(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。
(3)噻吩(
)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。
②分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。
③噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯(
)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。
(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)(定義氫鍵的鍵長(zhǎng)為O—H…O的長(zhǎng)度)為_____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min。
Ⅱ分離提純：
①當(dāng)分水器中的液面不再升高時(shí)，冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無(wú)酸性(pH=7)，充分振蕩后靜置，分去水層。
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥（生成MgSO47H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點(diǎn)/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
制備過(guò)程中還可能與的副反應(yīng)有2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式____________。
（2）如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從______(填a或b)管口通入。
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。
（4）在操作步驟②后(即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________________雜質(zhì)。
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在_______中加熱比較合適(請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇)。
A．水 B．甘油(沸點(diǎn)290℃) C．石蠟油(沸點(diǎn)200~300℃) D．沙子
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為_______。
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