【題目】常溫下，用0.1 mol·L1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ka2(H2A)的數量級為109
B.當V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)
C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)
D.c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)
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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設鹽分以一個NaCl計
，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多
C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內層NaCl的濃度約為
設冰的密度為
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【題目】某興趣小組設計SO2實驗方案，做以下化學實驗。
Ⅰ.實驗方案一
(1)將SO2通入水中形成“SO2－飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，寫出其中1個平衡方程式：________________________________________。
(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB2760－2014)規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L－1]。
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖1的實驗：
實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_____________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖2是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(1)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_________________________。
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現象為_____________；發生反應的離子方程式是______________。
Ⅲ.實驗方案三
用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能。M極發生的電極反應式為_______。
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【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。
（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中
不變
（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強
d.溶液中醋酸分子增多
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬
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【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.
（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。
③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
（2）為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得 N2 的產率與溫度的關系如圖1所示，OA 段 N2 產率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產率降低的可能原因是______________（填標號）
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數變大 C. 副反應增多
（3）N2 的產率與
，由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) 
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強下上述反應經過 相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。
用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時，該反應的化學平衡常數 Kp=______________ (計算表達式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數。
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有機物A的一氯取代物只有4種
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】以物質的量為中心的相關計算，已知阿伏加德羅常數為NA。
（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
（2）73.0g HCl氣體中含有_______個分子、______個質子。
（3）23.75 g某＋2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為______， M的相對原子質量為________。
（4）將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是_____。
（5）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數。
（6）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。
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【題目】元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質結構相似、性質相近．已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩定結構，則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數目之比為_______．(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是_____________．
（2）鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質，A 的化學式_____________．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導體的材料， 具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點．試回答下列問題：
（3）碳的基態原子 L 層電子軌道表達式為_______，砷屬于_________區元素．
（4）N 與氫元素可形成一種原子個數比為 1：1 的粒子，其式量為 60，經測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵_________.
A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（5）CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長． CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數目為________．
Ш． A、B、C 為原子序數依次遞增的前四周期的元素，A 的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A 單質晶體的晶胞結構如圖2 所示． B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 區，其基態原子不存在不成對電子． B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示．
（6）A 單質晶體屬于_________晶體（填晶體類型）.
（7）B 與 C 所形成化合物晶體的化學式___________．
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