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(1)甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強熱，產物為氧化銅和二氧化硫。若產生0.448 L氣體（標準狀況），該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質量為_____g，氫氧化鈉濃度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應后，樣品全部參與反應，溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質的量為____mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應消耗濃硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質的量(n)為_________mol。若要計算硫化亞銅的質量，則缺少_____________數據，若設該數據為b克，則硫化亞銅的質量為___________。

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。

A.放射性同位素I 原子核內中子數與質子數的差為 78

B.蛋白質是生物體維持生命活動所需能量的主要來源

C.動物蛋白質和植物蛋白質混合攝入，更能增強蛋白質的營養作用

D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.該物質能夠發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

【題目】為探究一溴環己烷()與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

【題目】目前正研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)前2s內的平均反應速率v(N2)=____________；

(2)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是_______；

A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應體系的溫度

C. 降低反應體系的溫度 D. 縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中；請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

(4)請畫出題表中的三個實驗條件下混合氣體中CO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。______________

(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去。現將標準狀況下的一試管一氧化氮氣體倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個試管，若不考慮溶質的擴散，則試管內稀硝酸的濃度為_________mol/L；若繼續通入氧氣，將試管內溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。

(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，當氨氣與NOx等物質的量恰好反應生成氮氣和水，則x=_________。

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學性質有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應的化學方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈣長石化學式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質量分數為____________。

a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%

(5)若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式(要求最節約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫，產生粗硅，現由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。

A.b點時，CO的轉化率為20%

B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態

C.b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd

D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

【題目】可逆反應A（g）＋B（g）2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達平衡時，C的物質的量分數為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達到平衡時，C的物質的量分數為n%，則m和n的正確關系是（　　）

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法確定