【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（ ）
A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.該物質能夠發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應
D.分子中所有的原子處在同一個平面上
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【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO4溶液應該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。
（2）試寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：__。
（3）滴定終點的顏色變化：溶液由__色變為__色。
（4）以下哪些操作會導致測定的結果偏高__(填字母編號)。
a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結束后俯視讀數
c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
（5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]
①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；
②實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是___；
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質量為__g。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是
A.D的電子式為：
B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為：C2H2
C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X
D.A轉化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________（填字母序號，下同）。
A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是________。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。
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【題目】可逆反應A（g）＋B（g）
2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達平衡時，C的物質的量分數為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達到平衡時，C的物質的量分數為n%，則m和n的正確關系是（ ）
A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法確定
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【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：
已知：①R-Br
R-MgBr
②
③
（R表示烴基或氫原子）
(1)寫出A的結構簡式：____________________________________。
(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:____________和_____________。
(3)符合下列要求的G的同分異構體有________種。
a.G分子中有一個六元環 b.只有兩個側鏈 c.G能與NaHCO3反應放CO2氣體
(4)H和K互為同分異構體。寫出反應G→K的化學方程式：________________________。
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【題目】稀土是一種重要的戰略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知：鈰的常見化合價為＋3、＋4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液；
酸浸II中發生反應：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 時，完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎，目的是 ___________。
②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2
CeO2（1－x）＋xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_______。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名稱為_________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的 pH應大于______即可認為Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被還原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，平均消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce（OH）4的質量分數為______（保留2位小數，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相對分子質量為208）
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。
下列分析正確的是
A.HR為強酸
B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）
C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）
D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C.工業上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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