【題目】可逆反應A（g）＋B（g）
2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達平衡時，C的物質的量分數為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達到平衡時，C的物質的量分數為n%，則m和n的正確關系是（ ）
A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法確定
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【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質
B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節能
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【題目】合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：
己知：芳香族化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：
(1)寫出反應類型．反應Ⅰ__________ 反應Ⅱ____________。
(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結構簡式_____________。
(3)寫出E生成F的化學反應方程式______________________________。
(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式____________________________。
(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式______________。
(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_________________(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質名稱)反應來實現。
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程)：
（1）10min內SO2的化學反應速率___；
（2）10min內SO2的轉化率___；
（3）平衡常數K___。
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【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（ ）
A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.該物質能夠發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應
D.分子中所有的原子處在同一個平面上
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列有關敘述正確的是
A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B.若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏小
C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
D.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
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